2016年高二化学下册课文《盐类的水解》教案资源

课本上有很多内容需要大家学习，只有掌握好的方法才能学好这些知识，课前预习的时候阅读教案可以帮助大家掌握重点内容，下面学大教育网为大家带来2016年高二化学下册课文《盐类的水解》教案资源，希望能够帮助大家。

知识目标

认识盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律

过程方法

以水的电离为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离的氢离子和氢氧根例子结合成弱电解质的趋势，明确不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，通过实验并运用归纳总结法分析盐类组成与盐溶液酸碱性的关系

情感态度

通过理解盐类水解的原理，认识化学知识与人类生产生活的密切联系通过对盐类水解的本质学习使学生能认识事物的变化内部因素，外部因素的变化条件

教学重点

盐类水解的本质，书写盐类水解的离子方程式

教学难点

盐类水解的本质

教学过程

【引言】溶液显酸性 酸：电离出氢离子

盐：NaHSO4电离出氢离子

溶液显碱性 碱：电离出氢氧根

盐：Na2CO3,NaHCO3( 设疑：为什么?)

【追问】那么NH4Cl,CH3COONa,NaCl溶液又显什么性?

这就是我们今天要探究的----盐类的水解

【板书】第三节 盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

请同学们预测NH4Cl,CH3COONa,NaCl的酸碱性并用PH 试纸测定PH 值

NH4Cl PH=5 酸性

CH3COONa PH=8 碱性

NaCl PH=7 中性

【设问】为什么不同的盐类显酸碱性不同呢?

【板书】盐溶液显酸碱性的原因

【共同分析】以NH4Cl 为例，溶液显酸性说明c(H+)>c(OH-),那么H+，OH-从哪里来呢?水的电离。水电离应该存在c(H+)=c(OH-)，为什么结果却不等呢?

【学生分析】

NH4Cl ====NH4++Cl-

+

H2O OH-+H+

↓

NH3·H2O

CH3COONa===CH3COO-+Na+

+

H2O OH-+H+

↓

CH3COOH

【分析】以上表明盐溶液中的弱酸根离子或弱碱头例子与水中的电离的氢氧根离子或氢离子反应，使得溶液中的氢离子和氢氧根的浓度不再相等，所以显示了不同的酸碱性

教学过程

1、定义：盐电离的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

盐类水解的意义，强调产物

2、方程式：盐+水 酸+碱(强调可逆)

3、水解的实质：破坏水的电离(促进)，使得c(H+)与c(OH-)不等

根据你的理解，解释NaCl溶液为什么显中性，Al2(SO4)3显什么性质?

4、有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，双弱剧水解

通过对同浓度Na2CO3 ,NaHCO3 ,CH3COONa的PH值的测定讨论“越弱越水解”

CO32-+H2O HCO3-+OH-

HCO3-+H2O H2CO3+OH-

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

因为酸性 CH3COOH>H2CO3>HCO3-，

所以PH：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa

5、书写水解离子方程式

注意事项：

①可逆

②不写“↑”“↓”

③多元弱酸根离子的水解写一级水解

【随堂练习】

S2-+H2O

Al+H2O

学大教育网为大家精心准备了2016年高二化学下册课文《盐类的水解》教案资源，希望大家能够认真阅读，想要获取更多的教案资讯，请查阅学大教育网。